Question

【題目】常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增強

B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 電離常數：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，NaX 為強酸強堿鹽，沒有水解；NaY、NaZ為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強，水解程度越大，其對應的酸性越弱， HX、HY、HZ的酸性依次減弱，所以A錯；B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) NaY、NaZ為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強，水解程度越大，其離子濃度越小，離子濃度：c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)

故B錯；C.對于弱酸,其酸性越弱,對應的鹽水解程度越大,說明HX為強酸,HY、XZ為弱酸,且酸性,電離常數,所以C選項是正確的;D.NaX電離后不水解,X-的物質的量濃度,NaY、NaZ電離后都部分水解,根據物料守恒可以知道:;,所以,所以D選項是正確的;
所以D選項是正確的.