Question

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________、______________。

(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________，證明____________。

(3)裝置B是吸收瓶，瓶內盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________，原因是___________________；如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。

(4)實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_______(填“下”或“上”)層為溴苯。

Answer 1

【答案】2Fe+3Br2= 2FeBr3 +Br2+HBr 導管口有白霧出現(xiàn)，試管中有淡黃色沉淀生成 有HBr生成 液體呈橙紅色 反應放熱，裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4中 不合理 逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應 下

【解析】

由制備溴苯的裝置可知，A中苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr，溴苯不溶于水、密度比水大，B中四氯化碳可除去揮發(fā)出來的溴，C中HBr與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，證明有溴化氫生成，也就可以說明該反應為取代反應，據(jù)此分析解答。

(1)裝置A中鐵能夠與溴反應生成溴化鐵，苯在溴化鐵催化作用下與溴發(fā)生反應生成溴苯，反應的化學方程式有：2Fe+3Br2= 2FeBr3、， 故答案為：2Fe+3Br2= 2FeBr3；；

(2)溴易溶于四氯化碳，而溴化氫難溶于四氯化碳，由此裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內有淡黃色的溴化銀沉淀生成，說明反應中有HBr生成，故答案為：導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成；有HBr生成；

(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，溴易揮發(fā)，溴溶于CCl4中使CCl4呈橙色；如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應，不能證明有溴化氫生成，故答案為：液體變橙色；反應放熱，裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4中；不合理；逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應；

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，溴苯不溶于水且密度比水大，可以看到混合物分層，燒杯下層為溴苯，故答案為：下。