【題目】已知黑火藥爆炸的反應是：S + 2 KNO3 + 3 C== K2S + 3 CO2↑ + N2↑ 。下列關于此反應的討論正確的是
A. 若12克碳參加反應電子共轉移12 molB. 該反應中還原劑只有碳
C. 該反應中氧化劑只有硝酸鉀D. 反應產物中有兩種共價化合物
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質等實驗。
(1)裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用_____________（填序號）。
a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
燒瓶中制取NH3的化學方程式為_______________________。
(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置___________（填序號）進行連接。
(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。
①實驗中三頸瓶內出現白煙并在內壁凝結成固體，發生反應的化學方程式為___________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________；
②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水
B.可在豆漿中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉
C.可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導纖維
D.可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多
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【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機分子球棍模型，保齡球代表有機分子中的原子，且保齡球個數和大小分別代表有機分子中的原子個數和類型；竹簽代表有機分子中原子間結合的化學鍵，并以竹簽的數目和類型代表化學鍵的數目和類型，下列關于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作
B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽
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【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B. 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C. 分解反應肯定是吸熱反應
D. 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. H+、SO32-、CO32-、SO42－ B. Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-
C. Mg2+、H+、SO42－、Cl- D. Mg2+、OH-、CO32-、H+
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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①
R—OH＋HBr
R—Br＋H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是_________。
（3）將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_______；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是________________。
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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋
B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO
、SCN－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—
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【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________
（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為____________________________、 ______________________________
②CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________
③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________
（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。
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