Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）實驗①中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學反應速率變化的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 吸熱 放熱 B 反應放熱 溫度升高 速率加快

【解析】(1)溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；(2)濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；根據金屬與酸的反應為放熱反應分析。

詳解:(1) ②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，因此，本題正確答案是：吸熱；
(2)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快；
因此，本題正確答案是：放熱；B；反應放熱，溫度升高，反應速率加快。