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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變　④該反應平衡常數K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

【答案】A

【解析】化學式相似的物質，溶度積大的容易轉化為溶度積小的，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2－)增大，由于溫度不變，溶度積不變，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，③錯誤；反應的平衡常數K＝＝＝，④正確。綜上，答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：

C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動

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（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。

（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。

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【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

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【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請回答下列問題：

（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據表中數據判斷該試樣的pH=___________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。