Question

國家環保總局“2006年環境監測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務。

請回答下列問題：

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。

（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是_______________________________________________________。

（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及的化學反應為：SO₂+2CO====2CO₂+S_x、CO+S_x====COS、2COS+SO₂====2CO₂+S_x。其中COS分子的空間構型為______________。

（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將氧化為：+2O₂====+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。

Answer 1

（1）2H₂SO₃+O₂====2H₂SO₄

（2）既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨

（3）直線形

（4）KAl（SO₄）₂·12H₂O或FeSO₄·7H₂O，6+5CH₃OH+6H⁺====3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

解析：本題的起點比較高，但經過認真分析，所考查知識點都是比較簡單的，屬于中等題。（1）酸雨pH小于7的原因是溶解了亞硫酸，隨著時間越長，亞硫酸逐漸被氧化成硫酸，pH進一步變小。（2）此技術的優點是通過磷酸和亞硫酸銨、亞硫酸氫銨反應，既生成SO₂，又能得到復合肥磷銨。（3）COS分子中只是相當于將二氧化碳分子中一個氧原子換成硫原子，S、O原子在周期表中位于同一主族，結構相似，故仍為直線形。（4）常見的使生活污水中懸浮物聚沉的物質是明礬。和甲醇轉化為兩種無毒氣體，根據物質組成元素應為N₂和CO₂，方程式可得。