【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
【答案】C
【解析】
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。
A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；
B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；
C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態，C正確；
D、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
B | 用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒 | 焰色為黃色 | 待測液中肯定不含K+ |
C | 淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱 | 無明顯現象 | 不能確定淀粉沒有發生水解 |
D | 將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（ ）
A.n點表示AgCl的不飽和溶液
B.Ksp（Ag2C2O4）的數量級等于10－7
C.Ag2C2O4+2C1－(aq)
2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常數為109.04
D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材插圖是對教材內容高度概括的體現，也是為說明、理解、深化文字內容服務的。請回答下列問題：
（1）圖一為構造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數遞增，原子核每增加一個質子，核外便增加一個電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態4s能級半充滿的元素有___種，其中原子序數最大的基態原子的外圍電子排布式為___。
（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡單氫化物的沸點變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢不完全相同的原因為___；與x點對應的簡單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。
（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結構示意圖，1號N原子和3號N原子與Mg2＋形成的化學鍵類型為___；5號C原子和6號C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___。
（4）從石墨晶體結構示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數為NA，已知sin60°=
)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______________。
（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。
（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。
（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。
（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。
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【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀
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【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是（ ）
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】檢驗并提取海帶中碘的實驗中涉及多種基本實驗操作，下列相關敘述正確的是
A.灼燒海帶時要用到蒸發皿、酒精燈等儀器
B.海帶灰溶解和過濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同
C.氧化I－時用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好
D.用CCl4萃取I2后要進行分液，有機層從分液漏斗上口倒出
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。
（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。
（2）液態SO2可發生自偶電離
，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，
的空間構型是___________________。
（3）范德華力可分為色散力、誘導力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。
（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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