Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）由E形成的物質中硬度最大的是___（填名稱），屬于___（填“晶體類型”）。

（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是___，該堿溶液與D的最高價氧化物反應的離子方程式___。

（3）常用作光導纖維的是___。

（4）G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序___。

（5）H、J、K的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序___。

（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___。

（7）元素I的氫化物的結構式為___；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】金剛石 原子晶體 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O SiO2 H2O＞NH3＞PH3 HClO4＞H2SO4＞H3PO4 S2-＞Cl-＞O2- H—O—H Cl2＋H2O HClO＋HCl

【解析】

根據元素周期表可知，A為氫元素，B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為碳元素，F為硅元素，G為氮元素，H為磷元素，I為氧元素，J為硫元素，K為氯元素，L為氬元素。

（1）E為碳元素，形成的物質中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；

（2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，可知鈉金屬性最強，對應的堿為氫氧化鈉，其電子式為，D為鋁元素，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應的離子反應方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案為：；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；

（3）二氧化硅常用作光導纖維，故答案為：SiO2；

（4）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞N＞P，非金屬性強的元素對應的氫化物越穩定，則穩定性H2O＞NH3＞PH3，故答案為：H2O＞NH3＞PH3；

（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性強的元素對應的最高價含氧酸的酸性強，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；

（6）S2-、Cl-均有三個電子層，核外電子排布相同，則核電荷數小的離子半徑大，即S2-＞Cl-，O2- 有兩個電子層，比S2-、Cl-的離子半徑都小，則S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（7）元素I的氫化物為水，結構式為H—O—H，水在常溫下和氯氣反應的化學方程式為Cl2＋H2O HClO＋HCl，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O HClO＋HCl。