Question

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是

A. 該反應△H<0

B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆

D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.隨著溫度升高，I-的濃度逐漸增大，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 正反應為放熱反應，△H<0，A正確；

B.因為K＝，T2＞T1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K1＞K2，B正確；

C.從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，c(I-)小于該溫度下的平衡濃度，所以反應逆向進行，故v逆＞v正， C錯誤；

D.溫度T2>T1，升高溫度，平衡逆向移動，c(I3-)變小，所以c(I3-)： A>B，即狀態A的c(I3-)高， D正確；

故合理選項是C。