【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】試題分析：：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發生變化，不能證明達到了平衡狀態，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能表明達到化學平衡狀態，故②不正確；③反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度等不再發生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，故③正確；④該反應是反應前后氣體體積有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，能表明反應達到平衡狀態，故④正確；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量不會變化，該反應是一個反應前后物質的量該變的反應，所以當M不再發生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；⑥C、D反應速率的比值始終等于化學方程式的系數之比，故⑥錯誤；⑦總質量始終不變，故錯⑧定容容器體積也始終不變，故錯⑨生成C、D后，它們的分子數之比始終為1:1，故錯
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：
己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為 ． Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:
（1）F元素名稱為_______，在周期表中的位置是_____________。
（2）用電子式表示D與B以1:1的原子個數比形成的化合物的形成過程__________。
（3）化合物BD2中存在的化學鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價”)。
（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過多。則甲、乙反應的離子方程式為____________。
（5）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號表示)。
（6）B的非金屬性___于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論:_________。
（7）B的最簡單氫化物可作為燃料電池的___極，寫出熔融碳酸鈉介質中負極電極反應式:_____。
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【題目】如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：
（1）m的陰離子結構示意圖為____________。
（2）b的最高價氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。
（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號填寫）。
（4）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________（填化學式）。
（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為___________。
（6）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為__________。
（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________。
（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。
②請寫出h單質與乙反應的化學方程式_____________。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL）(標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__________。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。
①則下列有關推斷正確的是________________。
A．該反應的化學方程式是：3Z
3X+2Y
B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時反應停止，反應速率為0
②t0時，Z的轉化率為_____________。
③若t0=2min，則2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為：________________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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