【題目】相同質(zhì)量的O2和O3 ， 一定具有相同的（ ）
A.分子數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.氧原子數(shù)
D.體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸
B. Y室的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負(fù)極室，Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。
(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體
D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對(duì)電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性
【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個(gè)未成對(duì)電子，Z是N元素；
解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F；
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性，故C正確；
D．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯(cuò)誤；
E．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，越不穩(wěn)定，
F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯(cuò)誤。
（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。
點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。
（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
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是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源 | 弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.節(jié)日期間，在開闊地燃放煙花爆竹D.在實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)________、________。
(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。
(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學(xué)鍵。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”對(duì)應(yīng)的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為__________；序列“2”對(duì)應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
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