Question

【題目】已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1)NA

B.在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含離子數(shù)目為0.2NA

C.1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

D.標準狀況下8.96 L D2含有中子數(shù)0.4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CnH2n中C原子與H原子之間的共用電子對為2n對，而C原子之間的共用電子對為n-1+1=n對，即CnH2n中含共用電子對為2n+n=3n對，故1 mol CnH2n（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為3nNA，故A錯誤；

B．硫酸氫鈉和硫酸鎂的摩爾質(zhì)量相等都是120g/mol，12gNaHSO4和MgSO4的混合物，物質(zhì)的量為0.1mol，由于NaHSO4中僅含有Na+和HSO4-，MgSO4中含有Mg2+和SO42-，則1mol各物質(zhì)，均只含2mol離子，因而0.1mol該混合物中，所含離子數(shù)目為0.2NA，故B正確；

C．由于氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，無法計算，膠粒數(shù)應(yīng)小于NA，故C錯誤；

D．標準狀況下8.96 L D2為=0.4mol，而一個D原子中有一個中子，一個D2中有2個中子，0.4molD2中有0.8NA，故D錯誤。

答案為B。