【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（ ）
A.碳酸鈉水解是吸熱反應
B.ab段說明水解平衡向右移動
C.bc段說明水解平衡向左移動
D.水的電離平衡也對pH產生影響
【答案】C
【解析】
A．根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；
B．ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；
C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；
D．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；
故選C。
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【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是
選項 | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態Si原子價層電子的電子排布式為___，基態Mg原子電子占據最高能級的能層符號___。
（2）Mg2C3與CaC2的結構相似，與水反應可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應所涉及的元素中電負性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。
A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵
（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環計算得到。
MgO的晶格能為___kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1；Mg的第一電離能為___kJ·mol-1；
（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm3，NA為阿伏加德羅常數的值。則晶胞參數a=__nm（列出計算式即可）。
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_______________________________。
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________（用含m、n字母的代數式表示）
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【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．
CH3COOH
藥品物理常數
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇熱水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空：
合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是__．
（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．
粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應混合物
肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質為常見有機物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直餾汽油；④植物油。
(1)既能使溴水因發生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號)；
(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是__________(填編號)，寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式__________________________。
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【題目】有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小賢、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數進行下列實驗探究：
(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數為___________。（保留小數點后面2位）
(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是_________。（結果轉化為最簡分數）
(3)小紅取不同質量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體的體積（標準狀況下測定）如下所示：
實驗序號 | a | b | c |
合金質量(g) | 0.51 | 0.765 | 0.918 |
氣體體積(mL) | 560 | 672 | 672 |
求：I.鹽酸的物質的量濃度_______
II.合金中鎂的質量分數_______
III.要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL_______？
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