【題目】下列屬于非電解質的是
A.氯化鈉B.氨氣C.氯水D.銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體； ④用量筒量取23.10 mL溴水；
⑤用蒸發皿高溫灼燒石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種蔗糖燃料電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．Y電極附近溶液pH減小
B．右室的K+移向左室
C．X電極的電極反應式為：C12H22O1136e+13H2O
12CO2↑+48H+
D．理論上電池工作時X電極生成的氣體與Y電極消耗的氣體物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)A裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)B裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
(3)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
(4)裝置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
(6)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。
（2）試劑a是____________________。
（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。
（5）反應④的反應類型是____________________________。
（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學鍵的說法中不正確的是 ( )
A. 化學鍵是一種作用力
B. 化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合
C. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
D. 非極性鍵不是化學鍵
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【題目】下列有關晶體的說法中正確的是（ ）
A. 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C. 晶體中有陽離子必含陰離子 D. 分子間作用力越大，分子越穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有標準狀況下V L 氣體AB3，它的摩爾質量為M g·mol-1。則：
（1）該氣體所含原子總數為________________個(列出計算式即可,下同)。
（2）該氣體的質量為_____________g。
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。
（4）該氣體溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物質的量濃度為_______________ mol·L-1。
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg·mL-1，則溶液的物質的量濃度為_____________________mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1) 元素M的核外電子排布式________ ；元素L的電子排布圖為________ ；
(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Y、Z、L的電離能由大到小的順序是______________（用元素符號表示）
(3)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的分子空間構型為__________，中心原子的雜化方式是________，A的電子式為____________，B的結構式為____________。
(4)NO3－的空間構型為__________；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式_____________。
(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為____，每個Ba2+與__個O2-配位。
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