Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

Answer 1

【答案】A

【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性，則NaHSO4與Ba(OH)2按2：1反應(yīng)，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，過量的硫離子與生成的亞鐵離子生成FeS沉淀，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故C錯(cuò)誤；D. 因次氯酸電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，故將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D錯(cuò)誤。