Question

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀A的名稱是
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質(zhì)（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是 ，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；C
（3）Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）干燥氯氣；防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管
（5）吸收尾氣中的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，其反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全電離出H+、Cl﹣ ， HClO在溶液中部分電離出H+、ClO﹣ ， 所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣；所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；所以答案是：Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）制取的氯氣中含有水蒸氣，F(xiàn)e與干燥的氯氣反應(yīng)，要得到干燥氯氣，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；生成的氯化鐵易堵塞導(dǎo)管，雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導(dǎo)管，引起導(dǎo)管堵塞；所以答案是：干燥氯氣；防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；（4）氯氣有毒，要進行尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：吸收尾氣中的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．