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【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體,一種合成路線如圖:

回答下列問題:

⑴有機物F的分子式為___,反應的反應類型為___

⑵分別出反應反應的化學方程式___

1molE1molH2完全加成生成1molWW有多種同分異構體,其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環上有兩個取代基的W的可能結構共有___(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為32222的結構簡式為___

⑷設計以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備的合成路線___(無機試劑任選)

【答案】C10H11O7N 還原反應 HCl2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O 12

【解析】

A發生取代反應生成BB發生取代反應生成CC氧化生成D()發生消去反應生成EE發生反應生成FF發生還原反應生成GG發生取代反應生成H

⑴有機物F的分子式為C10H11O7N,反應的反應類型為還原反應;故答案為:C10H11O7N;還原反應。

⑵反應是取代反應,其反應方程式為:HCl,反應是氧化反應,其反應方程式:2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O;故答案為:HCl2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O

1molE()1molH2完全加成生成1molW()W有多種同分異構體,其中屬于α-氨基酸[C(NH2)COOH]、分子中含兩個羧基、且苯環上有兩個取代基,當一個取代基為,另一個取代基為—COOH,鄰、間、對三種,當一個取代基為,另一個取代基為—COOH,鄰、間、對三種,當一個取代基為,另一個取代基為—CH2COOH,鄰、間、對三種,當一個取代基為,另一個取代基為—CH3,鄰、間、對三種,因此W的可能結構共有12(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為32222的結構簡式為;故答案為:12

⑷甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應生成在催化劑和氫氣反應生成(CH3CO)2O反應生成在酸性高錳酸鉀作用下反應生成,其流程圖為:;故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:0.5 ℃,有毒)常溫下是一種黃色氣體遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成,并以液態儲存

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2均采用上圖制備裝置:

①寫出NOClN元素化合價:_______

②為制備純凈干燥的氣體下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上):

實驗項目

裝置

裝置

制備的氣體

燒瓶中

分液漏斗中

a .制備純凈干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制備純凈干燥的NO

Cu

_______

_______

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2另一個作用是______________________________

③裝置Ⅵ在實驗結束,拆解裝置前,應作怎樣的處理?_________________________

④裝置中吸收尾氣時,NOCl發生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系正確的是(  )

A.沸點:正丁烷>2-甲基丁烷

B.密度:CCl4>苯

C.等質量的物質燃燒耗O2量:乙烷>甲烷

D.等物質的量物質燃燒耗O2量:乙醇>乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354),是一種工業用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩定,加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

請回答:

(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________

(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______

A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉入熱的KHC2O4溶液中

C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加熱至反應充分,寫出該反應的化學方程式___________

(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______

(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優點有:

a.縮短加熱的時間,降低能耗;b.________

②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。

(6)準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標準液20.00mL,則該產品的純度是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)

(1)寫出B的電子式________

(2)寫出由M溶液制BCD的化學方程式___________________________________

(3)A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,寫出AB水溶液反應的離子方程式___________________________________

(4)ACO2氣體,AB溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖所示,則AB溶液反應后溶液中溶質的化學式為_______

(5)A是一種常見金屬單質,且AB溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是_________________________________

(6)A是一種氮肥, AB反應可生成氣體EEFED相遇均冒白煙,且利用ED的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出ED反應的化學方程式為________________

(7)A是一種溶液,可能含有HNH4+Mg2Fe3Al3CO32- SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發生如下可逆反應:

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1K2 的代數式表示)

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2H2O的物質的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)

②下列說法正確的是______(填字母序號)

A 、使用催化劑,可降低反應活化能,加快反應速率

B 、其它條件不變時,若擴大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應已達平衡

393 K下,H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)

393 K下,該反應達到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大不變變小”)

方法二:

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應式為_______

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1223A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中,不正確的是(

A.A屬于芳香化合物

B.A的結構簡式為

C.A屬于羧酸類化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌,②是工業上重要的反應之一。

請回答下列問題:

1H的電子式是___,其中含有的化學鍵類型是___

2)寫出反應④的現象:___,有關反應的化學方程式為___

3)已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1,則1m3(標準狀況)I完全燃燒,恢復至室溫時放出的熱量是__(計算結果保留3位有效數字)。

425℃時,以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,則在___(填)極附近溶液由無色變為紅色,若在此極收集到0.2g氣體,則此時溶液的pH__(假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

5)在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2,恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式:___

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同步練習冊答案
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