Question

【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為____mol。

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為____mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.05 9.00

【解析】

NaClO具有強氧化性，可與濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反應中只有Cl元素化合價發生變化，結合反應的化學方程式計算。

(1)反應的化學方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl參加反應，只有1mol被氧化，則生成0.05mol氯氣，被氧化的HCl的物質的量為0.05mol，故答案為：0.05；

(2)由方程式可知消耗0.1molHCl，則反應后溶液中HCl的物質的量濃度為=9.00mol/L，故答案為：9.00。