Question

【題目】已知水的電離方程式：H2OH＋+OH-。下列敘述中，正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C.升高溫度，KW增大，pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. HCl溶于水電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，對水的電離平衡起抑制作用，使水電離產生的H+、OH-濃度減小，但由于溫度不變，所以溶液中c(H+)·c(OH-)不變，即KW不變，A正確；

B. 向水中加入氨水，由于氨水中的NH3·H2O電離產生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡受到抑制作用，電離平衡向逆反應方向移動，但整個溶液中c(OH-)增大，B錯誤；

C. 水電離過程吸收熱量，升高溫度，水電離產生的c(H+)、c(OH-)都增大，所以c(H+)·c(OH-)增大，KW增大，由于c(H+)增大，所以pH減小，C錯誤；

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-與水電離產生的H+結合形成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)降低，D錯誤；

故合理選項是A。