色中色综合网,国产精选一区二区,久久久久久亚洲精品不卡4k岛国

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a點對應溶液的導電性比d點強

【答案】A

【解析】A．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故A正確；B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，故B錯誤；C．b點時H2S恰好反應，消耗SO2為=0.005mol，由反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，則c(H2S)==0.1mol/L，故C錯誤；D．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是、（寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發生變化

⑥氣體的平均相對分子質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K金 D. 鈦合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色

C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A．蒸發：應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾：開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯

D．量取：用規格為10mL的量筒量取8.0mL液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學式），①～④轉化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學式為__________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；

（4）生產過程中，除物質E可以循環使用外，還可以循環使用的物質有__________（填化學式）；

（5）②中發生反應的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進

行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42－，銅元素全部轉化為Cu2＋，濾去不溶性雜質。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。