Question

【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步加入試劑的化學式為 。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。

（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）溶解；取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量。（2）Na2CO3（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（4）會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度

【解析】

試題分析：（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-，看到的現象是有白色沉淀生成，故BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量。

（2）經過②③二步后，溶液里剩余的Ca2+及過量的Ba2+需要除去，則第④步加入試劑的化學式為Na2CO3；

（3）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；

（4）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH—和CO32—，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3被鹽酸溶解，從而影響制得精鹽的純度。