Question

【題目】(1) 某興趣小組在實驗室探究工業合成硝酸的化學原理。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是____(填化學式)。

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是____。

(2) 該興趣小組又用如下裝置圖驗證NO2的氧化性和NO的還原性。

請回答下列問題：

①寫出甲中反應的離子方程式：_____________________。

②說明NO2具有氧化性的現象是____________________。

③說明NO具有還原性的操作和現象是_________________。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升 Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O 乙試管中溶液變藍色 打開活塞，擠壓空氣囊；丙中氣體由無色變為紅棕色

【解析】(1)①實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生，紅棕色氣體是NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨水揮發出的氨氣結合生成硝酸銨固體而產生白煙，即白煙的成分是 NH4NO3。②NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可觀察到的現象是集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升。(2)①甲中銅和濃硝酸反應生成NO2，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。②NO2把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則說明NO2具有氧化性的現象是乙試管中溶液變藍色。③NO被氧化生成紅棕色NO2氣體，因此說明NO具有還原性的操作和現象是打開活塞，擠壓空氣囊；丙中氣體由無色變為紅棕色。