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【題目】如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大

C．溶液中的SO42-濃度增大 D．溶液的密度增大

【答案】C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極達到電子放出氫氣，則A．氫離子濃度降低，溶液的pH增大，正確；B．鋅不斷溶解，溶液中的Zn2＋濃度增大，正確；C．由于在反應過程中溶液中SO42-沒有參加反應，所以溶液中c（SO42-）不變，錯誤；D．硫酸鋅溶液的密度大于硫酸，則隨著反應的進行，溶液的密度增大，正確。答案選C。

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（1）M元素在周期表中的位置______________________________。

（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是_______，其與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）X與M的單質能在高溫下反應，生成產物的分子結構與CO2相似，請寫出該產物分子的電子式_______________，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

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④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是．（用序號填寫）

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(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________；若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值______（填偏大、偏小、無影響）