Question

【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量__________g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；

（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作規范的一個是____________；

A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容

（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)

Answer 1

【答案】 5.3g 500mL容量瓶、 膠頭滴管 洗液(洗滌) B 無影響 偏低

【解析】（1）應該用500mL容量瓶，則使用托盤天平應該稱量0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g Na2CO3固體；（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管（定容時需要）；（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、冷卻、轉移溶液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作。A．稱量時應該左物右碼，A錯誤；B．溶解在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，B正確；C．轉移需要玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選B。（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，導致溶液體積增加，則所配溶液的濃度偏低。