Question

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=( 0.15L× 4 mol·L－1— )× = 0.25mol，則n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25 mol。故本題正確答案為B。