【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
A.CH4
B.NH3
C.C2H4
D.H2O2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（ ） 
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質只可以跟強堿反應
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【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：____________________________________
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A. 反應①②均為放熱反應
B. 等物質的量的甲烷分別發生反應①②，轉移電子數相同
C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）
A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．轉移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
請完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）→→→→
（2）滴定至終點時，錐形瓶內溶液的pH約為 ， 終點時溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010
（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____。“濾渣Ⅰ”的主要成分為：____。
（2）若試劑a為H2O2 ，寫出氧化時反應的離子方程式：____。
（3）調節pH的范圍為：____。
（4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發生反應的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。
（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。
（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質鎳催化劑。該制備過程的化學方程式為：____。
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【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續產出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產煤炭氣的熱化學方程式為
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應逆反應的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應的化學平衡常數表達式為K= ， M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為 ．
④M，N兩點平衡狀態下，容器中總物質的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
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