【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+
B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
+2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
【答案】A
【解析】
A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣，反應生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水，該反應的離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+，故A正確；
B．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為：NH4++HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故C錯誤；
D．在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2，正確的離子方程式為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D錯誤；
答案選A。
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑，廣泛用于油漆、造紙等工業生產中。一種以鈦鐵礦(含FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)為原料生產鈦白粉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“酸浸”是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦，“濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4，則“酸浸”中主要發生的反應方程式為___。
(2)“濾渣1”的主要成分有___。
(3)“還原"中加入過量鐵屑的目的是___。
(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示，其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化，則“分離”得到綠礬的操作為___。
(5)“水解”需要加熱至90℃的目的是___。
(6)“濾液2”可返回到___工序循環利用。
(7)工業上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃氣體，反應的化學方程式為___，最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優越的金屬鈦。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減小了D.a>b
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【題目】計算填空
(1)ARn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數________。
(2)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數________。
(3)已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子，則R原子的組成符號是________。
(4)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2－所含電子的物質的量為____________。
(5)已知陰離子R2－的原子核內有x個中子，R原子的質量數為m，則Wg R原子完全轉化為R2－。其中含有的電子數為________(用NA表示阿伏伽德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C.
ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； 
ΔH2
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【題目】請用你所學的化學知識回答下列問題：
(1)Na、Mg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號)，Fe原子基態電子排布式為___。
(2)下列反應可用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。
②1molCH3COOH分子含有σ鍵的數目為___NA。
③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。
(3)S元素的最高價氧化物在氣態時以單分子形式存在，中心原子的雜化方式為___雜化，其分子的立體構型為___。H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序___。
(4)將Cu的粉末加入濃氨水中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是___。
(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示，Y用黑球表示)，則該化合物的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，
。298K時，
，
，
。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是
A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小
B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)
C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動
D.298K時
的平衡常數K的數量級為103或102
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