Question

【題目】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時，pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】 CO ＋H2O HCO＋OH- 1：108 B [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] 23.6

【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是碳酸鈉水解產生氫氧化鈉：CO ＋H2O HCO＋OH-；（2）25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為： =10-3mol/L，水電離的OH-濃度之比是= 1：108；（3）A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項B正確；C、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據質子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項C錯誤；D、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據質子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，則[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項D錯誤。答案選B；（4）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關系為：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）。