【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是
A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變
B.放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔
C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極
D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移
【答案】A
【解析】
A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變為反應后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發生了變化，A錯誤；
B. 根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；
C. 根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；
D. 根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為___________________________。
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉化率為________。
（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。
A．X、Y、Z的濃度相等 |
B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2 |
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X |
（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項對應關系錯誤的是
A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關系
B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數
C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價
D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
③A中反應的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
稱取1.500 g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02 mL, 到達滴定終點時讀數為31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應i的化學方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點的現象為____________________。
③產品的純度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為
，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。
(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C. H2Z比HY的穩定性強
D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是________。
A. XY2的電子式：
B. WZ2的結構式：Z=W=Z
C. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為____，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數的數量級為10-5
C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）
D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1
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