Question

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素   相 關(guān) 信 息

A      在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。

B      工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。

C      植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

D      室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

E      它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是                                

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式              

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡單個數(shù)比的形式表達)              

 

Answer 1

【答案】

(7分)（1）第四周期第VIII族(1分)  （2）3S+6OH^－SO₃^2－+2S^2－+3H₂O  (2分)

（3）(2分)（4）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O  (2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)A單質(zhì)的用途可知，A是氫元素。臭氧是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，則B是氧元素。植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，所以C是氮元素。根據(jù)D、E的性質(zhì)可推測，D應(yīng)該是S元素，E應(yīng)該是鐵元素。

（1）鐵位于周期表中的第四周期第VIII族。

（2）單質(zhì)S與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，所以生成物是硫化鈉和亞硫酸鈉，則反應(yīng)的離子方程式是3S+6OH^－SO₃^2－+2S^2－+3H₂O。

（3）相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍，則X的相對分子質(zhì)量是32.又因為分子中原子個數(shù)比為1∶2，所以化學(xué)式是N₂H₄。分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料，因此其電子式是。

（4）物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14，則原子的個數(shù)之比是＝20∶4∶2∶2∶1。又因為含一種陰離子和兩種陽離子，所以該復(fù)鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

考點：考查元素推斷以及常見化學(xué)用語的書寫

點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。