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【題目】已知a淀粉酶的最適溫度為60,某同學為了探究pH對a淀粉酶活性的影響,在35和45兩個溫度條件下分別設置了7支試管,每支試管中均加入4 mL淀粉溶液淀粉的初始含量為yo g,然后加入pH緩沖液,設置pH值分別為10、30、50、70、90、110、130,再加入2 mL a淀粉酶溶液,反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液,測定每支試管中的淀粉的剩余量,得到如圖所示的曲線。請回答下列問題:

1反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗,其依據是酶的催化具有____的特點。

2分析圖中數據可知,實線部分表示在溫度為 條件下測定的結果;使a淀粉酶完全失活的pH范圍為 ;圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。

3若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g,則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g/min。

【答案】1使酶瞬間失活,以控制反應時間 高效性

245 PH《1或PH》13 溫度

3)(y0-y1/3

【解析】1反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是使酶瞬間失活,以控制反應時間;酶具有高效性,所以反應時間不宜過長,同時淀粉的含量要相對較多。

2比較圖中曲線可知實線對應的溫度酶的活性較高,又因為其最適宜溫度是60,說明是45條件下的曲線。

3淀粉剩余量沒有減少的話,說明沒已經失活,根據圖形分析可知PH《1或PH》13時,a淀粉酶完全失活。a點兩條曲線的單一變量是溫度,且沒有達到最適宜溫度,所以該點限制沒活性的是溫度。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是(

A.碳酸氫鈉作胃藥B.過氧化鈉作供氧劑

C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑

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【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示,下列有關敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物

D. 二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應,但不能發生氧化反應

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【題目】(1)化合物A含有CHO三種元素,相對分子質量為60,其中碳的質量分數為60%,氫的質量分數為133%A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成BB能發生銀鏡反應,則A的結構簡式是_________________________

2)具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C1 mol NaHCO3能完全反應,則C的結構簡式是_______________

3)一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,增重1132g。物質M5種可能的一溴代物,經足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物N(分子式為C8H6O4),N只能有一種一硝化產物。 則M的分子式為____________M的結構簡式為_________

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【題目】下表是周期表中的一部分,根據A-I在周期表中的位置,第(2) ~ (3)小題用元素符號或化學式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

I

(1)表中元素,化學性質最不活潑的原子結構示意圖是___________,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________,酸性最強的是___________

(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩定的_______________

(4)A和E組成最簡單化合物的電子______________

(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________

(6)由A的單質與O2構成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行,寫出正極的電極反應式______________________________________

(7)當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________

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【題目】下列說法不正確的是

A.在常溫下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自發進行,則該反應的H0

B.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,不變

C.向硅酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發生了水解

D.如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

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【題目】為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體為b L(標況)。反應的離子方程式為_______________,樣品中鋁的物質的量為_____________(用含b的代數式表示)。

(2)若取a g樣品,在高溫下能恰好完全反應,該反應的化學方程式為________________,樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________(用含a b的代數式表示)。

(3)待(2)中反應產物冷卻后,往其中加入足量的鹽酸,測得生成的氣體體積為c L(標況),則該氣體與(1)中所得的氣體的體積比cb______________

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【題目】海帶中含碘元素,有人設計如下步驟來提取碘:①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液.合理的操作順序為(
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質NH3O2NOH2O表示的正反應速率的數值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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