Question

【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e-H2↑

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A， 觀察題圖知,交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說(shuō)明SO42-由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,交換膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B， 鉑極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則a極為鋅銀電池的正極,正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正確；

C， 本實(shí)驗(yàn)的主要目的是冶煉純鎳，所以鎳極的主要反應(yīng)是Ni2++2e-Ni，故C錯(cuò)誤；

D， b極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理論上,消耗65 g鋅析出59 g鎳,則溶解13 g鋅,最多析出11.8 g Ni，故D錯(cuò)誤；

答案選B。