Question

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為。回答下列問題：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟	裝置C的實驗現象	解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品	pH計讀數約為13	用離子方程式表示（以為例）：①__
打開，關閉，調節；使硫酸緩慢勻速滴下	ⅰ.導管口有氣泡冒出，② ___ ⅱ. pH計讀數逐漸③___	反應分步進行： ↓ （較慢）
當pH計讀數接近7時，立即停止通，操作是④___		必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變為，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。

Answer 1

【答案】 溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關閉、，打開 過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率 加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成

【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，據此分析反應現象；

當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉K1、K2，打開K3；

（3）預測S2O32-轉變為SO42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，

打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，

反應過程中的現象是導管口有氣泡冒出，溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數逐漸減小

當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，

故答案為S2+H2OHS+OH；溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減小；關閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32轉變為SO42，設計實驗為：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；