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【題目】α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠,其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6

D.其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子

【答案】C

【解析】

A. 結合該分子的結構簡式可以看出,其分子式為C8H11NO2,故A正確;

B. 該分子中含(氰基)、(碳碳雙鍵)以及碳碳單鍵,它們采用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式,故B正確;

C. 碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、(氰基)共直線,O原子采用sp3雜化,為V型結構,鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個C原子共平面,則該分子中可能共平面的C原子可表示為:,故C錯誤;

D. 該分子中的不飽和度為4,含苯環(huán)的同分異構體中,等效氫原子種類最少的應具有對稱結構,其同分異構體之一的結構簡式如,該分子的等效氫為4種,故D正確;

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________

若在相同溫度下,上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1

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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol6molD.6mol7mol

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【題目】某離子反應中涉及H2OClONH4+HN2Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

A.該反應的還原劑是Cl

B.消耗1 mol還原劑,轉移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結構如圖所示,下列說法正確的是(

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學鍵類型不同

B.1molRσ鍵總數(shù)為15

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6

D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4NH···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

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【題目】探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)_________

(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO23 mol H2發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器中CH3OH(g)ɑ molCOb mol,此時H2O(g)的濃度為__________molL-1(用含abV的代數(shù)式表示,下同),反應的平衡常數(shù)為___________

(3)不同壓強下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。

已知:CO2的平衡轉化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強p1p2p3由大到小的順序為___________;圖乙中T1溫度時,三條曲線幾乎交于一點的原因是___________

(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應選擇的反應條件為_________(填標號)

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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【題目】現(xiàn)以COO2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5

裝置如圖所示,其中YCO2。下列說法合理的是(

A.石墨Ⅰ是原電池的正極,發(fā)生氧化反應

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

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【題目】如圖所示,通電5min后,CCu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設電解過程中溶液的體積不變。

1)電源中Y______極。A池中陽極的電極反應式為______C池中陰極的電極反應式為______

2)通電5min后,如果B槽中共收集到112mL氣體(標準狀況),且溶液體積1000mL,計算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______

3)如果A池溶液是1000mL食鹽水(假設電解液足量),則通電5min后,常溫下溶液的pH______

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【題目】甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗,結果各自都認為自己的試樣中含有SO42離子。

甲的實驗為:

1)乙認為甲的實驗不嚴謹,因為試樣A中若含有________離子(僅填一種)也會有此現(xiàn)象。

乙的實驗為:

2)丙認為乙的實驗也不嚴謹,因為試樣B中若含有________離子(僅填一種)也會有此現(xiàn)象。

丙的實驗為:

若丙方案合理,回答:

3)若丙實驗合理,則其中試劑Ⅰ是___________,現(xiàn)象Ⅰ是__________;試劑Ⅱ是___________,現(xiàn)象Ⅱ是__________。(若你認為丙方案不合理,以上四空可以不填)

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