Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；

B. 點(diǎn)①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)= n(A-)+ n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；

C. 點(diǎn)③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個(gè)平衡：A-+H2OHA+OH- ，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯(cuò)誤；

D. 點(diǎn)④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個(gè)平衡：

A-+H2OHA+OH- H2OH++OH-

0.002-x x 0.001+x y y

2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x

n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。

故選C。