【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質是( )
A.芒硝(Na2SO410H2O)B.漂白粉C.純堿D.明礬[KAl(SO4)212H2O]
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是 ．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是（填字母）．
A.揮發性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結構角度加以解釋）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.滴管使用時一般不能伸入試管，更不能接觸試管內壁
B.不小心摔碎了溫度計水銀球應立即收集灑落的汞沖入下水道
C.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
D.金屬鈉失火不可用水來滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
D.K2O+H2O═2KOH
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【題目】反應 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，NO 的物質的量增 加了 0.3mol，則下列反應速率正確的是 （ ）
A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，能說明醋酸是弱酸的是
A. 冰醋酸能和氨水反應B. 冰醋酸加水后導電性增強
C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大
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【題目】分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與40 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式______________________________
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應需要多次測量溫度，每次測量溫度后在進行下一次測量以前都必須采取的操作是____________________．
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度 B．反應前鹽酸溶液的質量 C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量 E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；
（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
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