Question

【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質，A、B、C、E的焰色反應均為黃色。其中B常做食品的膨化劑；A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色無味的氣體D地放出；X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環，為溫室氣體；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

(1)寫出該物質的化學式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反應中，每生成標準狀況下11.2 L D，轉移電子的物質的量為_____mol。

(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應生成G，該反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為_____。

(4)寫出G與足量稀硝酸反應的離子方程式_______________。

(5)G在高溫下與鋁反應的化學方程式為：___________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

【解析】

A、B、C、E的焰色反應均為黃色說明四種物質中均含有鈉元素，B常做食品的膨化劑，說明B為NaHCO3，A與B按1：1混合可得只含E的溶液，可知A為NaOH，E為Na2CO3，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色無味的氣體D地放出，可知D為O2，C為Na2O2，X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環，為溫室氣體，說明X為C，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，可知G為Fe3O4，那么F為Fe，據此分析。

（1）根據分析可知：C為Na2O2，E為Na2CO3；

（2）NaHCO3與Na2O2發生反應時，NaHCO3先受熱分解生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2發生反應生成O2，生成2molO2時，電子轉移4mol，因此生成11.2 L(即0.5mol)O2時，電子轉移1mol；

（3）鐵和水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，因此還原劑與還原產物的物質的量之比為3:4；

（4）G為Fe3O4，與硝酸反應生成硝酸鐵，NO和水，離子反應方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O；

（5）G為Fe3O4，與金屬鋁發生鋁熱反應，方程式為： 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。