Question

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X,Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：

	X（g）	+	3Y（g）		2Z（g）
起始：	c1		c2		c3
平衡：	0.1mol/L		0.3mol/L		0.08mol/L

A．由方程式可知，反應物的物質的量濃度的變化量與化學計量數成正比，則（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C．反應起始時c1：c2=l：3，由方程式可知，反應物的物質的量變化量與化學計量數呈正比，轉化的物質的量也為1：3，則轉化率應相等，故C錯誤；
D．如反應向正反應進行，則c1最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c1最大為0.14，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確．
故選C．
A．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷；
B．反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等；
C．根據起始量以及轉化量判斷轉化率關系；
D．從可逆反應的特點的角度分析．