Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

Answer 1

【答案】A

【解析】

恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），反應(yīng)正方向氣體體積增大，溫度升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)下降，反應(yīng)正向移動(dòng)，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器體積增大，等同于恒容環(huán)境下減小壓強(qiáng)，v正，v逆均減小，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B. 由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了 xmol，則平衡時(shí)一氧化碳的為2xmol，二氧化碳為 (1-x)mol，，x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確；

C. 由圖可知，T℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩氣體體積分?jǐn)?shù)均為50%，即充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D. 925℃時(shí)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為96%，則二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)總，D正確。

答案為A。