Question

【題目】對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質進行探究。

回答下列問題：

Ⅰ．氨氣的制備

（1）若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→___________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________。

Ⅱ．按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。

（3）先打開旋塞I，H瓶中現象是________________，原因是________________。一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現象是_________。

Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是_______________。

（5）根據上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究_______對NH4Cl水解程度的影響。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→c→d→h→g→（d→c或c→d）→i 已知氨水中存在： ，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3·H2O分解放出氨氣 氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出 有白煙，生成了氯化銨固體 石蕊試液倒吸入H瓶中，石蕊試液變成了紅色 容量瓶 濃度或者溫度

【解析】試題分析：(1)A裝置適合加熱固體制取氣體，所以制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣；制備干燥的氨氣需用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集收集，最后尾氣處理；(2)根據平衡移動原理； (3)G中壓強大于H，打開旋塞1 ，氯化氫進入H，與氨氣反應生成氯化銨；由于氣體生成固體，G、H中的壓強變小，打開旋塞2 ，石蕊進入H；(4)根據實驗目的探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響，需要配制一定物質的量濃度的氯化銨溶液；(5)根據提供的儀器溫度計、恒溫水浴槽分析實驗目的。

解析：(1)用A裝置制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；制備干燥的氨氣需用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集收集，最后尾氣處理，儀器連接順序為a→c→d→h→g→（d→c或c→d）→i ；(2)根據平衡移動原理，氨水中存在：，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3·H2O分解放出氨氣，氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出，所以可以B制取氨氣； (3)G中壓強大于H，打開旋塞1 ，氯化氫進入H，與氨氣反應生成氯化銨，H中有白煙，生成了氯化銨固體；由于氣體生成固體，G、H中的壓強變小，打開旋塞2 ，石蕊試液倒吸入H瓶中，由于氯化銨溶液顯酸性，石蕊試液變成了紅色；(4)根據實驗目的探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響，所以需要配制一定物質的量濃度的氯化銨溶液，缺少容量瓶；(5)根據提供的儀器溫度計、恒溫水浴槽分析實驗目的是濃度或者溫度對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響。