Question

【題目】“神舟六號”宇宙飛船是靠長征Ⅱ（F）型運載火箭發射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化劑是N2O4，產物是氮氣、二氧化碳和水。

（1）火箭點火瞬間，逸出的紅棕色氣體是________，產生該氣體的化學反應方程式為________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為____________________，當有1 mol 偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為________________________________。

Answer 1

【答案】 NO2 N2O42NO2 (CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O 16mol

【解析】

（1）由于四氧化二氮存在可逆反應：N2O42NO2，NO2是紅棕色氣體，因此火箭點火瞬間會逸出紅棕色氣體；

（2）偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和氧化劑N2O4反應，產物是氮氣、二氧化碳和水，根據原子守恒可知反應的方程式為(CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。當有1 mol偏二甲肼燃燒時，消耗2molN2O4，氮元素化合價從+4價降低到0價，則轉移電子的物質的量為2mol×2×（4－0）＝16mol。