Question

【題目】易混易錯題組

物質在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。

（2）B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：_____________________________________________

（3）C為Al2(SO4)3溶液，實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________。

（4）pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH＝8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】 c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH- 硫酸 Al3＋＋3HCO===Al (OH)3↓＋3CO2↑ BnAm An－

【解析】試題分析：（1）硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；（2）碳酸氫鈉溶液中存在水的電離平衡、碳酸氫根離子離子的電離平衡和水解平衡；（3）Al2(SO4)3易水解呈酸性，為防止其水解配制時要加入少量酸；碳酸氫鈉和Al2(SO4)3發生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；（4）根據化合價代數和等于0寫正鹽的化學式；混合液pH＝8，說明為強堿弱酸鹽，酸根離子水解；

解析：（1）硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），則c（NH4+）＞c（SO42-），銨根離子水解較微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），則該溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子離子的電離平衡和水解平衡、水的電離平衡，離子方程式分別為：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-；（3）Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性，為防止氯化鋁水解，所以在配制Al2(SO4)3溶液時向溶液中加入少量的硫酸，Al2(SO4)3和碳酸氫鈉發生雙水解反應而生成氫氧化鋁沉淀，同時生成二氧化碳氣體，離子反應方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）根據化合價代數和等于0，該正鹽的化學式為BnAm；混合液pH＝8，說明為強堿弱酸鹽，酸根離子水解，所以An－離子一定水解，第一步水解的離子方程式為 ；