Question

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A. 反應可表示為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B. 反應達到平衡時，X的轉化率為60%

C. 在此條件下，該反應的平衡常數為K=1600

D. 其他條件不變時，增大壓強平衡發生移動，再達新平衡，平衡常數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由表中數據可知，達到平衡時，X、Y的濃度減小、Z的濃度增大，則X、Y為反應物、Z為生成物，根據反應物濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應的方程式為X+3Y2Z，故A錯誤；B.反應達到平衡時，X的轉化率為： ×100%=50%，故B錯誤；C. 該反應的化學方程式為：X+3Y2Z，則K===1600，故C正確；D.平衡常數只與溫度有關，增大壓強平衡發生移動，但平衡常數不變，故D錯誤；答案選C。