【題目】下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組中與其它3種類別不同的物質依次是（填化學式）
A ； B ； C ； D 。
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色的化學
B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C.電鍍時，將鍍件作為陽極
D.瑞典化學家貝采利烏斯最早提出了有機化學的概念
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【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理。
①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為____________________________。
②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）實驗步驟。
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是_________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；
⑥重復④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；
⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_____________。
（3）數據分析。
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。
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【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質（其它相關物質可能省略）下列說法不正確的是（ ）
A. 若A為非金屬單質，則D一定為硝酸或硫酸
B. 若A為金屬單質，則組成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發生鈍化
D. 若A是共價化含物，A的水溶液一定顯堿性
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ �。�
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為1 NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為1NA
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【題目】下列式子正確且屬于水解反應，溶液又呈堿性的是
A. HCO3-+H2O
H3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-
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