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【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應,下列推斷不合理的是( )

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為AlC12

C. Y一定為NaOH(aq) D. QZ中的一種必定為Al2O3

【答案】A

【解析】圖框中Y能與其它5種物質反應,N能與其它4種物質反應,分析所給物質可知六種物質中只有NaOH和其它五種物質都反應,則Y一定為NaOH,HCl(aq)和Cl2不反應,可其它物質都反應,則NHCl(aq),XCl2,Al、Al2O3、Al(OH)3都既能與鹽酸反應也能與NaOH反應,且只有Al能與Cl2反應,則MAl,Q、ZAl2O3、Al(OH)3的物質,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(

A. Ba2NaNO3-、SO42-B. Mg2、Cl、Al3SO42-

C. K、ClCO32-NO3-D. Ca2、Na、Fe3、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下:

(1)某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。

若測得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是(  ) ①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水.
A.①④⑤
B.②③⑥
C.④⑤⑥
D.②⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Fe(s)+CO2(g)FeOs+COg,7001.479002.15
A.升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度,平衡常數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全溶解,生成NOCu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀的質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 ( )

A. CuCu2O的物質的量之比為2:1

B. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

C. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)①中制取粗硅的化學方程式:_____________________

(2)粗硅與HCl 反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為______________

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱,其目的是____________。

②裝置D中發生反應的化學方程式為____________

③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲35.84L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列敘述不正確的是(  )

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7:1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉移3.2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl;

二氧化氯極易溶于水。

(1)裝置ANaClO3Na2SO3制備ClO2氣體,其物質的量的理論比值為____________;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________

(2)裝置B的作用是 _____________;裝置C中反應為放熱反應,在不改變反應物濃度和體積的條件下,為了使反應在低溫下進行,實驗中可采取的措施是________________。

(3)寫出裝置C發生的離子方程式______________

(4)從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為:將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發,至出現大量晶體后,___________________(填實驗步驟)。(已知:NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機溶劑。)

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同步練習冊答案
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