【題目】某研究小組將NaBO2SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實驗裝置如圖所示已知NaBH4中B為+3價，下列說法錯誤的是
A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S
B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸
C.管式爐加熱之前應收集裝置尾部氣體并驗純
D.可將反應后混合物加水溶解后用重結晶法提純
【答案】D
【解析】
鹽酸與鋅反應生成氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，故通過裝置乙中的氫氧化鈉溶液除去氯化氫雜質，在通過裝置丙中的濃硫酸干燥除去水蒸氣，干燥的氫氣通入管式爐中一段時間后，對管式爐尾部流出的氣體先驗純，再對管式爐進行加熱，讓氫氣與NaBO2SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應制備NaBH4，反應方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3，據此分析解答。
A．裝置甲為塊狀固體與液體不加熱反應制氣體的裝置，可以看做啟普發(fā)生器的簡易裝置，實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，用硫化亞鐵固體與稀鹽酸或稀硫酸反應制取硫化氫，都屬于塊狀固體與液體不加熱反應制氣體，裝置甲可以用于制取CO2H2S，故A正確；
B．根據分析裝置乙丙分別用于除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，NaOH溶液可與氯化氫反應，濃硫酸具有吸水性，故B正確；
C．氫氣通入管式爐中與NaBO2SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應制備NaBH4，高溫下，管式爐中若含有空氣，氫氣與氧氣反應會引發(fā)爆炸，則管式爐加熱之前應收集裝置尾部氣體并驗純，故C正確；
D．根據分析，管式爐中發(fā)生的反應化學方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B為+3價，則H為-1價，將反應后混合物加水溶解后，NaBH4可與水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，無法做到NaBH4提純，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
（1）該反應的平衡常數K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)__。
（2）根據如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)
(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是______________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】XYZW是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的一種氫化物可用作制冷劑，XZW形成的化合物在農業(yè)上可作殺菌劑，結構如圖下列敘述正確的是
A.W的氧化物的水化物為強酸B.最簡單氫化物的沸點：W>Y>X
C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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