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【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

【答案】A

【解析】A、根據圖像，可以得知pH=2時c(HA－)>c(H2A)＋c(A2－)，故A說法錯誤；B、E點：c(A2－)=c(HA－)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此時的溶質為Na2A、NaHA，根據物料守恒，2n(Na＋)=3n(A)，即2c(Na＋)=3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na＋)－c(HA－)=[c(HA－)＋3c(H2A)＋c(A2－)]/2，即c(Na＋)－c(HA－)=0.1＋c(H2A)，c(Na＋)-c(HA－)< 0. 100 mol·L－1，故B說法正確；C、根據物料守恒和電荷守恒分析，當c(Na＋)=0.1mol·L－1溶液中：c(H＋) + c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)，故C說法正確；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7，說明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，因此有c(Na＋)>2c(A2－ )，故D說法正確。

練習冊系列答案

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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

(1)A裝置是__________，B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區生成，其電極反應式為______________。

(3)A裝置中通入O2的一極是____極，其電極反應式為_________________；通入SO2的一極是_____極，其電極反應式為_________________。

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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C. a→c點過程中，值不變

D. a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大

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【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質得不同。下列事實不能說明上述觀點的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基環己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應

C. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應

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【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　)

A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B. 單質的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____

(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______