Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】硼 H3BO3 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

【解析】

根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，可知原子序數C=A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的3倍，故D為Na元素，C為Al元素，A為B元素，根據元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題。

(1)元素A是B元素，名稱為硼；

(2) B、D兩元素可形成兩種離子化合物，分別為Na2O、Na2O2，其陰、陽離子數之比均為1：2，電子式分別為：、；

(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性越強。非金屬性：B＞Al，故最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是H3BO3；

(4) Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。