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【題目】關于下列圖示的說法正確的是（）

A.圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b

【答案】A

【解析】

A．圖①中1mol金剛石和1molO2的能量比1mol石墨和1molO2的能量高，所以1 mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，石墨轉變為金剛石是吸熱反應，A正確；

B．圖②稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，不能比較C、Si非金屬性的強弱，且鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，不能比較Cl、C非金屬性的強弱，B錯誤；

C．圖③中導管伸到水面以下，不能防倒吸，C錯誤；

D．圖④中，產生氣體(H2)的電極為正極，a、b都為正極，但不能比較二者金屬活動性，D錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置	編號	電極A	溶液B	操作及現象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。

編號	溶液B	操作及現象
Ⅲ	經煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學的實驗如下：

序號	操作	現象
實驗Ⅰ	將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中	產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
實驗Ⅰ	取上層清液，滴加KSCN 溶液	溶液變紅

注：經檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學式是_____________。

② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_______________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：

序號	操作	現象
實驗Ⅲ	將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實驗Ⅳ	將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ	將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失