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(1)鄰苯二甲酸氫鉀(分子量204.2)可以用來標定NaOH溶液的濃度，反應如下：．準確稱取晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH20.00mL，計算NaOH溶液的濃度(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(2)測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸()外，還含有少量其它有機酸．食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至250mL．再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V(mL)，寫出的計算式．

(3)已知鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為________(選填下列選項編號)

A、x＞2

B、x＝2

C、2＞x＞1

D、x＝1

E、

F、

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)×1000或150.0V％

　　(3)C

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．

（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為

量筒

，B的正確讀數(shù)為

22.80ml

．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質(zhì)來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　

，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準物質(zhì)．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為

0.6

g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示劑，當觀察到

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	NaOH溶液的體積（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達式為：

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

)×10-3L

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

)×10-3L

（用數(shù)據(jù)表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是

（填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑

酚酞

（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器

堿式滴定管、錐形瓶

（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第

次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．

滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.12mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室所使用的NaOH 標準溶液，通常是用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204)來“標定”的。其操作步驟如下：?

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中　②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色�、奂尤胫甘緞、苡肗aOH溶液滴定到終點?

某學生進行了三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：?

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g	待測NaOH溶液的體積/mL
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

試回答下列問題：?

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　。?

(2)所加指示劑最好選用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判斷達到終點的標志是________。

(3)該同學在進行滴定時，左手應該　　　　　　　，右手應該　　　　　　　，眼睛應該　　　　　。?

(4)第　　　次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是　　　　　　　　。?

A堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次?

B滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來?

C滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡?

D達到滴定終點時，俯視讀數(shù)?

(5)該同學所“標定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?　　　?mol·L^-1(結(jié)果保留三數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

準確稱取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH₃COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－¹鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2 B．x＝2

C．2＞x＞1 D．x＝1

E．1＞x＞ F．x＝

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